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硫离子的电子式 硫离子的电子式怎么写( 十 )

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156、各种常数化学平衡常数:（前面铺垫不说了，就是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数）电离常数：弱电解质的电离达到平衡时溶液中所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数 。水的离子积常数：在一定温度下，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是一个常数 。溶度积：在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，这个平衡常数就叫做溶度积 。只用电解的阴阳离子乘积，就可以，如果电离出2个阴离子，记得是阴离子整体的平方 。（实在不好打，不太明白的话，看一下教材）以上均与温度有关 。
157、考试重点:稀释某种溶液并不是所有离子的浓度都减少 。如稀释酸性溶液时，氢氧根离子浓度增大，稀释碱性溶液时 ， 氢离子浓度增大 。
158、越稀越电离 。
159、c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度 。
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160、酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离 。（闫水杰消耗水电离的氢离子或氢氧根所以是促进水的电离）
161、氢离子浓度大于氢氧根离子浓度是酸性溶液的必要条件，用PH判断需要有前提条件为25摄氏度 。
162、酸越弱，对应的碱性越强 。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氢根（记住碳酸对应的盐是碳酸氢钠，碳酸氢根对应的盐是碳酸钠，因为：碳酸一级电离生成碳酸氢根离子和氢离子）（全国高考原题的知识点）
163、水解反应是微弱的 ， 可逆的，吸热反应 。（勒夏特列原理就可以应用了，必须记?。既罚呶露绕胶饣嵯蜃诺奈确较蚪校?
164、完全双水解：（记住几个常用的，也是判断力子共存问题要考虑的）
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+与AlO2-;
NH4+与SiO32-等 。（考试中经常出的是铝离子和硫离子，记住双水解，就是一个夺取水中的氢离子，一个夺取水中的氢氧根离子）
165、硫酸氢钠 。这是强酸的酸式盐，只电离，不水解 。
NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+ H+ +SO4（2-）（溶液中）
NaHSO4=Na+HSO4- （熔融）高考题出过选择题，要知道硫酸氢钠水溶液显酸性 。
166、盐类水解的应用：
（1）配置氯化铁溶液 ， 加入一定量的盐酸防止水解（方程式会写吗 ， 就是铁离子夺取水中的氢氧根离子，生成氢氧化铁胶体（非沉淀），或直接溶解在浓盐酸中再加水稀释 。
（2）镁条放入氯化铵、氯化铜、氯化铁溶液中产生氢气 。为什么因为铵根离子，铜离子，铁离子，水解夺取水中的氢氧根离子 ， 有氢离子产生，溶液显酸性 。
（3）制备氢氧化铁胶体：废水中滴加饱和氯化铁溶液（并继续煮沸，就是水解是吸热反应，升高温度平衡会向着吸热反应方向进行，也就是生成氢氧化铁胶体方向）
（4）明矾、三氯化铁净水，铝离子和铁离子水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体 。
（5）苏打可以洗涤去油污：苏打是碳酸钠，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，加热，促进水解，碱性增强，去油污能力增强 。
（6）泡沫灭火器的原理：硫酸铝和碳酸氢钠，双水解的应用 。
（7）某些挥发性酸的盐溶液加热蒸干的产物：氯化铁、氯化铝、氯化铜，加热蒸干得不到原物质 。氯化铁蒸干灼烧得到三氧化二铁 。氯化铝得到三氧化二氯，氯化铜得到氧化铜 。不挥发的盐溶液：硫酸铝、碳酸钠，加热得到原物质，因为硫酸、氢氧化钠不挥发，不可能得到氢氧化铝和氢氧化钠 。

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