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硫离子的电子式 硫离子的电子式怎么写( 七 )

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102、煤的干馏是化学变化 ， 石油的裂化也是化学变化 。（长链烃断为短链烃）选择题经常出
103、记住硫在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫 。（选择题中，关于物质的量会考，求转移电子数目 ， 二氧化硫在催化剂的作用下 ， 才会与氧气生成三氧化硫）
104、氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮 。
105、铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物（硫化亚铁、硫化亚铜） 。而与氯气反应时生成其高价化合物 。
106、SO2能使品红褪色 ， 加热时又能恢复成原色，说明二氧化硫具有漂白性 。
107、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液变红 。
108、我们再记一遍，二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性 ， 使高锰酸钾溶液褪色是利用二氧化硫的还原性 。
109、若向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，不是强强联手而是两败俱伤，发生反应 ， Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红不褪色 。若向紫色石蕊溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫 ， 变红色（不褪色） 。
110、PH<5.6，才是酸雨，记住不是PH<小于7就叫做酸雨 。
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111、浓硫酸不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢气体 。
112、记住几个常见的硫酸盐：明矾（很重要 ， 十二水硫酸铝钾）重晶石（硫酸钡）绿矾（七水硫酸亚铁）胆矾（五水硫酸铜）芒硝（十水硫酸钠）
113、模拟题选项：PH在5.6-7.0之间的降水通常被称为酸雨 。（错误，参考114）
114、氯化铁溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路 。
（正确 ， 考了好几年的题在离子方程式里，利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+(电荷不守恒，童鞋如果做离子方程式06-08年高考真题，这个点大概考了至少3次）
115、关于原电池正负极方程式书写小窍门：
（1）个人是这么记住的，记住一个通式就是2H2O + O2 + 4e- = 4OH-（这个方程式既是吸氧腐蚀的正极，又是氢氧燃料电池碱性电解质的正极方程式）
（2）若氢氧燃料电池为酸性电解质：负极：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氢离子在酸性条件下可以存在）正极我们看通式（生成氢氧根离子不能在酸性条件下存在，左右各加4个氢离子氢离子 ， 4H++2H2O + O2 + 4e- = 4OH-+4H+，左右约掉两摩尔水，O2+4H+ +4e- = 2H2O
（3）若氢氧燃料电池为碱性电解质：负极：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氢离子在碱性条件下不可以存在，左右需要各加4个氢氧根离子4OH-+2H2 - 4e- = 4H+4OH-，合并为：2H2+4OH- -4e- = 4H2O正极就是通式，记住了吗？（其实我们只需要记住2H2O + O2 + 4e- = 4OH-这个通式，分析氢氧燃料电池是酸性还是碱性电解质，然后左右需要各加4个氢离子还是4个氢氧根离子 ， 对不）
116、外形上的主要区别:蒸馏烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管,而圆底烧瓶则无此装置 。
117、SO32－与MnO4－无论酸碱性如何，都不能大量共存（SO2与SO32－中S的化合价相同 ， 还原性也相似） 。
118、酸性：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O近中性：2MnO4- + 3SO32- + H2O == 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-碱性：2MnO4- + SO32- + 2OH- == 2MnO42- + SO42- + H2O有3种情况 。
119、高锰酸钾与二氧化硫反应：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
120、标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA（错误，标况为液体）
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121、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 。（错误，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性）

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