铅酸电池原理
铅酸蓄电池内装有多空多层的二氧化铅板和松软多孔的Pb板，整个电池内充满了硫酸溶液 。放电时，负极板（铅板）逐渐被氧化成硫酸铅 ， 正极板（二氧化铅）逐渐被还原成硫酸铅 ， 两个极板生成的硫酸铅都释放到溶液中，此时溶液渐渐降低了酸性，比重增大 。充电时，溶液中的硫酸铅分别被还原成铅和氧化成二氧化铅，铅在负极板上沉积 ， 二氧化铅在正极板上沉积 。
铅酸蓄电池的主要组成部件及其功用是什么?主要结构有正负极班组（12V有六个正负极班组），隔板，电解液，联条（连接各级班组） ， 正负极柱，外壳组成 。
作用：
极板分正负极两组：在充电状态时，正极板为二氧化铅（PbO2） ， 呈棕褐色，负极板为纯铅（Pb），呈浅灰色，每一单电池的负极板多一块 ， 即每一正极板在二负极板之间 。
隔板（纸）为了防止正、负极板互相接触，造成内部短路自行放电 。因此，在正、负极板之间装有隔板（纸），密封阀控式铅酸蓄电池用的是玻璃纤维隔板（纸），这种材料除起隔离作用外，还有吸收电解液的功效，并且不易被酸腐蚀 。
电极中的电化学反应
当VRLA蓄电池充电将达到顶点时，充电电流只被用来分解电解液中的水，此时 ， 电池正极产生氧气，负极产生氢气，气体会从蓄电池中溢出，造成电解液减少，需不定时加水 。另一方面 ， 充电末期或过充条件下，充电能量被用来分解水，正极产生的氧气与负极的海绵状铅反应 ， 使负极的一部分处于未充满状态，抑制负极氢气的产生 。
以上内容参考：百度百科-铅酸电池铅蓄电池的工作原理是什么铅蓄电池由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成 。充电后的正极板是棕褐色的二氧化铅（PbO2） ， 负极板是灰色的绒状铅（Pb），当两极板放置在浓度为27%～37%的硫酸(H2SO4)水溶液中时，极板的铅和硫酸发生化学反应，二价的铅正离子（Pb2+）转移到电解液中，在负极板上留下两个电子(2e-) 。由于正负电荷的引力，铅正离子聚集在负极板的周围，而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅（PbO2）渗入电解液，其中两价的氧离子和水化合，使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔Pb（OH）4） 。氢氧化铅由4价的铅正离子（Pb4+）和4个氢氧根〔4（OH）-〕组成 。4价的铅正离子（Pb4+）留在正极板上，使正极板带正电 。由于负极板带负电，因而两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势 。当接通外电路，电流即由正极流向负极 。在放电过程中 ， 负极板上的电子不断经外电路流向正极板，这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子（H+）和硫酸根负离子（SO42-），在离子电场力作用下 ， 两种离子分别向正负极移动，硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成硫酸铅(PbSO4) 。在正极板上，由于电子自外电路流入 ， 而与4价的铅正离子（Pb4+）化合成2价的铅正离子（Pb2+） ， 并立即与正极板附近的硫酸根负离子结合成硫酸铅附着在正极上 。
铅酸蓄电池用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用1.28%的稀硫酸作电解质 。在充电时，电能转化为化学能 ， 放电时化学能又转化为电能 。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅 。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅 。移去电源后 ， 它又恢复到放电前的状态，组成化学电池 。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池 ， 叫做二次电池 。它的电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用 ， 电压是6V 。汽车上用的是6个[2]铅蓄电池串联成12V的电池组 。铅蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水，使电解质保持含有22～28%的稀硫酸 。
放电时,正极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
负极反应: Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
总反应: PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电)【铅酸电池原理，铅酸蓄电池的主要组成部件及其功用是什么?】
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