物质的键能指的是断裂这根键所需的能量 ， 如果键能越大 ， 那么所需的能量就越大 ， 那么反应就难发生 ， 物质的化学性质就越稳定 。
能量越低也是这个道理 ， 能量低 ， 那么达到活化状态所需的能量就越多 ， 那么反应就难发生 ， 物质的化学性质就越稳定 。
键能（Bond Energy）是从能量因素衡量化学键强弱的物理量 。 其定义为：在标准状况下 ， 将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g） ， B（g）所需的能量 ， 用符号E表示 ， 单位为***.mol-1 。 键能的数值通常用该温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示 ， 如不指明温度 ， 应为298.15K 。
标志化学键强度
键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量 ， 可用来标志化学键的强度 。
它的数值是这样确定的：对于能够用定域键结构满意地描述的分子 ， 所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能 。
键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念 ， 它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定 。 实验证明 ， 这个假定在一定范围内近似成立 。 例如 ， 假定C─C和C─H键的键能分别是346和411千焦/摩 ， 则算出来的饱和烃的原子化能只有2%的偏差 。
常用的另一个量度化学键强度的物理量是键离解能 ， 它是使指定的一个化学键断裂时需要的能量 。 由于产物的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量变化 ， 除双原子分子外 ， 键离解能不同于键能 。
例如 ， 依次断开CH4的四个C─H键的键离解能分别是425、470、415、***.mol-1 ， 它们的平均值才等于C─H键的键能（***.mol-1) 。
【怎样理解物质的键能越大能量越低稳定性越强】键能
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