葡萄糖的性质,葡萄糖的化学式详解葡萄糖有哪些化学性质 _生活知道

1、葡萄糖的化学式详解葡萄糖有哪些化学性质1、葡萄糖的分子式：C6H12O6 。葡萄糖是一种有机化合物，是自然界分布最广且最为重要的一种单糖，它是一种多羟基醛。
2、葡萄糖的化学性质：
（1）分子中的醛基，有还原性，能与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH―水浴加热→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ，被氧化成葡萄糖酸铵。
（2）醛基还能被还原为己六醇。
（3）分子中有多个羟基，能与酸发生酯化反应。
（4）葡萄糖在生物体内发生氧化反应，放出热量(C6H12O6+6O2(氧气)+6H2O==6CO2+12H2O+能量) 。
（5）葡萄糖能用淀粉在酶或硫酸的催化作用下水解反应制得。

2、运动所必需的能量物质是葡萄糖还是麦芽糖?运动所必需的能量物质是葡萄糖。
葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，它在人体内能直接参与新陈代谢过程。在消化道中，葡萄糖比任何其他单糖都容易被吸收，而且被吸收后能直接为人体组织利用。
葡萄糖是人体能量的主要来源，它可以通过饮食中的米饭、面粉等淀粉类食物在体内分解产生而获得，这也是人体获得葡萄糖的主要方式。人体内各种新陈代谢的顺利进行，有赖于体内葡萄糖分解产生的能量，在脑细胞一切活动所需的能量主要来源于葡萄糖。
葡萄糖的性质
一、物理性质
1、旋光性：D-葡萄糖在20摄氏度光时的比旋光度数值为＋52.2 。
2、溶解度：在20摄氏度时单一的葡萄糖溶液最高浓度为50% 。
3、甜度：a-D-葡萄糖的比甜度为0.7 。
4、黏度：葡萄糖的黏度随着温度的升高而增大。
二、化学性质
1、分子中的醛基，有还原性，能与银氨溶液反应，被氧化成葡萄糖酸。
2、醛基还能被还原为己六醇。
3、分子中有多个羟基，能与酸发生酯化反应。
4、葡萄糖在生物体内发生氧化反应，放出热量。
以上内容参考：百度百科-葡萄糖

3、葡糖糖性质根据葡萄糖组成~CH2OH―CHOH―CHOH―CHOH―CHOH―CHO
具有醛和醇的性质（有一个醛基，有多个羟基）
与果糖(CH2OH(CHOH)3COCH2OH)互为同分异构体
葡萄糖是多羟基的醛所以具有羟基和醛基的性质，具有还原性和氧化性。可以和银氨溶液反应（检验醛基）及新制氢氧化铜溶液反应（检验还原糖），在酶催化下与氧气反应。你的问法不对，但是意思可以理解。

4、葡萄糖的性质【葡萄糖的性质,葡萄糖的化学式详解葡萄糖有哪些化学性质】EINECS号：200-075-1
化学名：2，3 ， 4，5，6-五羟基己醛，
系统命名法：（2R,3S,4R,5R)-2 ， 3 ， 4，5，6-五羟基己醛
物理特性：白色晶体，易溶于水，味甜，熔点146℃，它的结构式如图：
结构简式：CH2OH―CHOH―CHOH―CHOH―CHOH―CHO,与果糖(CH2OH(CHOH)3COCH2OH)互为同分异构体
它是自然界分布最广泛的单糖。葡萄糖含五个羟基，一个醛基，具有多元醇和醛的性质。
葡萄糖（Glucose）无色结晶或白色结晶性或颗粒性粉末；无臭，味甜，有吸湿性。易溶于水，在碱性条件下加热易分解。应密闭保存。口服后迅速吸收，进入人体后被组织利用，也可转化成糖原或脂肪贮存。正常人体每分钟利用葡萄糖的能力为每公斤体重6毫克。是一种能直接吸收利用，补充热能的碳水化合物，是人体所需能量的主要来源，在体内被氧化成二氧化碳和水，并同时供给热量，或以糖原形式贮存。能促进肝脏的解毒功能，对肝脏有保护作用。是生物体内最为常见的能源物资。⒈旋光性
α-D-葡萄糖在20摄氏度光时的比旋光度数值为+52.2 。
⒉溶解度
在20摄氏度时单一的葡萄糖溶液最高浓度为50% 。
⒊甜度
α-D-葡萄糖的比甜度为0.7 。
⒋黏度
葡萄糖的黏度随着温度的升高而增大。⑴分子中的醛基，有还原性，能与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3）2OH（水浴加热）→ CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ，被氧化成葡萄糖酸铵。
⑵醛基还能被还原为己六醇。
⑶分子中有多个羟基，能与酸发生酯化反应。
⑷葡萄糖在生物体内发生氧化反应，放出热量。
⑸葡萄糖能用淀粉在酶或硫酸的催化作用下水解反应制得。
⑹植物光合作用：6CO2+6H2O+叶绿素――C6H12O6+6O2 。
⑺葡萄糖与新制氢氧化铜反应方程式：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2-加热->CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O 。
(8)葡萄糖在一定条件下分解成为水和二氧化碳。白色结晶或颗粒状粉末。味甜，甜度是蔗糖的0.74倍。1g溶于约1ml水，约60ml乙醇。熔点146~150℃ 。比旋光度[α]D+102.0°→47.9°（水中）。

5、葡萄糖的化学性质化学性质
　?。?）分子中的醛基，有还原性，能与银氨溶液反应：CH2OH-（CHOH）4-CHO+2[Ag（NH3)2OH]2==CH2OH-（CHOH）4-COOH+2Ag↓+H2O+4NH3 ，被氧化成葡萄糖酸
三维模型（2）醛基还能被还原为己六醇
　?。?）分子中有多个羟基，能与酸发生酯化反应
　?。?）葡萄糖在生物体内发生氧化反应，放出热量。
　?。?）葡萄糖能用淀粉在酶或硫酸的催化作用下水解反应制得
验证醛基
葡萄糖验证：
1．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀（浓度高时生成黄色沉淀）
CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu(OH)2—加热→CH2OH（CHOH）4COONH4+Cu2O↓+2H2O
注意事项：（1）新制2Cu(OH)2悬浊液要随用随配、不可久置
　?。?）配制新制Cu(OH)2悬浊液时，所用NaOH溶液必须过量
　?。?）反应液必须直接加热至沸腾
　?。?）葡萄糖分子中虽然含有醛基，但是d-葡萄糖中不含有醛基。
2．葡萄糖溶液与银氨溶液反应有银镜反应
CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag(NH3)2OH]（水浴加热）→CH2OH（CHOH）4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O
CAS
No.：50-99-7
注意事项：（1）试管内壁必须洁净
　?。?）银氨溶液随用随配不可久置
　?。?）水浴加热，不可用酒精灯直接加热
　?。?）乙醛用量不宜太多，一般加3滴
　?。?）银镜可用稀HNO3浸泡洗涤除去
加热还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反应也叫银镜反应。
同分异构体
葡萄糖是最常见的六碳单糖，又称右旋糖。以游离或结合的形式，广泛存在于生物界。葡萄、无花果等甜果及蜂蜜中，游离的葡萄糖含量较多。正常人血浆中葡萄糖含量为3.89~6.11mmol/L,尿中一般不含游离葡萄糖，糖尿病患者尿中的含量变化较大。血液或尿中游离葡萄糖含量的测定，是临床常规检验的一个项目。结合的葡萄糖主要存在于糖原、淀粉、纤维素、半纤维素等多糖中；一些寡糖如：麦芽糖、蔗糖、乳糖以及各种形式的糖苷中也含有葡萄糖。
天然的葡萄糖,无论是游离的或是结合的，均属D构型，在水溶液中主要以吡喃式构形含氧环存在，为α和β两种构型的衡态混合物。
在常温条件下，可以β－D－葡萄糖的水合物（含1个水分子）形式从过饱和的水溶液中析出晶体，熔点为80℃；而在50～115℃之间析出的晶体则为无水α-D-葡萄糖，熔点146℃；115℃以上析出的稳定形式则为β-D-葡萄糖，熔点为148～150℃ 。呋喃环形式的葡萄糖仅以结合状态存在于少数天然化合物中。[α-D-葡萄糖(吡喃]-D-葡萄糖(吡喃"
class=image>[型)
[]=+113，溶液中达平衡为+52.2　D-葡萄糖]]=+113 ，溶液中达平衡为+52.2　D-葡萄糖"
class=image>[(直链式)
β-D-葡萄糖（吡喃型）[β]=+19,溶液中]=+19,溶液中"
class=image>[达平衡为+52.2]"
class=image>
D-葡萄糖具有一般醛糖的化学性质：在氧化剂作用下，生成葡萄糖酸，葡萄糖二酸或葡萄糖醛酸；在还原剂作用下，生成山梨醇；在弱碱作用下，葡萄糖可与另两种结构相近的六碳糖──果糖和甘露糖──三者之间通过烯醇式相互转化。葡萄糖还可与苯肼结合，生成葡萄糖脎，后者在结晶形状和熔点方面都与其他糖脎不同，可作为鉴定葡萄糖的手段。
大多数生物具有酶系统可分解D-葡萄糖以取得能量的能力。在活细胞中，例如哺乳动物的肌肉细胞或单细胞的酵母细胞中，葡萄糖先后经过不需氧的糖酵解途径、需氧的三羧酸循环以及生物氧化过程生成二氧化碳和水，释放出较多的能量，以ATP（三磷酸腺苷）形式贮存起来，供生长、运动等生命活动之需。在无氧的情况下，葡萄糖仅仅被分解生成乳酸或乙醇，释放出的能量少得多；酿酒是无氧分解的过程。工业上，用酸或酶水解淀粉制得的葡萄糖可用做食品、制酒、制药等工业生产的原料。
（1）分子中的醛基，有还原性，能与银氨溶液反应：CH2OH-（CHOH）4-CHO+2[Ag（NH3)2]++2OH-==CH2OH-（CHOH）4-COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3，被氧化成葡萄糖酸三维模型
（2）醛基还能被还原为己六醇
（3）分子中有多个羟基，能与酸发生酯化反应
（4）葡萄糖在生物体内发生氧化反应，放出热量。
化学式有机物（储存能量）（一般为葡萄糖 C6H12O6）+O2 →（条件：酶）CO2+H2O+能量
无氧呼吸化学式有机物（C6H12O6）→2C2H5OH+2CO2+能量植物体内
（C6H12O6）→2C3H6O3(乳酸）+能量动物体内
葡萄糖无氧发酵生成酒精和二氧化碳和乳酸
C6H12O6（葡萄糖）→2C2H5OH（乙醇）+2CO2（二氧化碳）
C6H12O6→2C3H6O3(乳酸）
葡萄糖的生理氧化的方程式主要分三步：
1.葡萄糖经糖酵解转变为丙酮酸
2.丙酮酸转变为乙酰CoA
3.乙酰CoA进入三羧酸循环被彻底氧化