什么是熵什么是焓单位是什么,什么是焓什么是熵 _生活知道

1、什么是焓什么是熵焓：热力学中copy表示物质系统能量的一个状态函数，常用符号H表示。数值上等于系统的内能U加上压强p和体积V的乘积，即H=U+pV 。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。定义2：工质的热力状态参数之一，表百示工质所含的全部热能，等于该工质的内能加上其体积与绝对压力的乘积。
熵：表示物质系统状态的一个物理量度(记为S)，它表示该状态可能出现的程度。在热力学中，是用以说明热学过程不可逆性的一个比较抽象的物理量。孤立体系中实际发生的过程必然要使它的熵增加。定义2：热力系中工质的热力状态参数之一。在可逆微问变化过程中，熵的变化等于系统从热源吸收的热量与热源的热力学温度之比，可用于度量热量转变为功的程度。系统中无序或无效能状态的度量。熵在信息系统中作为事物不确答定性的表征。
熵变是指体系混乱程度的变化，熵变为正值说明体系的混乱程度增加，熵变为负值说明混乱程度减?。?
【什么是熵什么是焓单位是什么,什么是焓什么是熵】焓变是指体系内能的变化，焓变为正值说明反应放热体系能量减?。?焓变为负值说明反应吸热体系能量增加．

2、请问什么叫焓、熵、汽化潜热熵与温度、压力、焓等一样，也是反映物质内部状态的一个物理量。它不能直接用仪表测量，只能推算出来，所以比较抽象。在作理论分析时，有时用熵的概念比较方便。
在自然界发生的许多过程中，有的过程朝一个方向可以自发地进行，而反之则不行。例如，如图4a所示，一个容器的两边装有温度、压力相同的两种气体，在将中间的隔板抽开后，两种气体会自发地均匀混合，但是，要将它们分离则必须消耗功。混合前后虽然温度、压力不变，但是两种状态是不同的，单用温度与压力不能说明它的状态。再如图4b所示的两个温度不同的物体相互接触时，高温物体会自发地将热传给低温物体，最后两个物体温度达到相等。但是，相反的过程不会自发地发生。上述现象说明，自然界发生的一些过程是有一定的方向性的，这种过程叫不可逆过程。过程前后的两个状态是不等价的。用什么物理量来度量这种不等价性呢?通过研究，找到了“熵”这个物理量。
有些过程在理想情况下有可能是可逆的，例如气缸中气体膨胀时举起一个重物做了功，当重物下落时有可能将气体又压缩到原先的状态。根据熵的定义，熵在一个可逆绝热过程的前后是不变的。而对于不可逆的绝热过程，则过程朝熵增大的方向进行。或者说，熵这个物理量可以表示过程的方向性，自然界自发进行的过程总是朝着总熵增加的方向进行，理想的可逆过程总熵保持不变。对上述的两个不可逆过程，它们的终态的熵值必大于初态的熵值。
在制氧机中常遇到的节流阀的节流膨胀过程和膨胀机的膨胀过程均可近似地看成是绝热过程。二者膨胀后压力均降低。但是，前者是不可逆的绝热膨胀，膨胀前后熵值肯定增大。后者在理想情况下膨胀对外作出的功可以等于压缩消耗的功，是可逆绝热膨胀过程，膨胀前后熵值不变，叫等熵膨胀。实际的膨胀机膨胀会有损失，也是不可逆过程，熵也增大。但是，它的不可逆程度比节流过程小，增加的熵值也小。因此，熵的增加值反映了这个绝热过程不可逆程度的大小。在作理论分析计算时，引入熵这个状态参数很为方便。
熵的单位为J/(mol·K)或kJ/(kmol·K) 。但是，通常关心的不是熵的数值，而是熵的变化趋势。对实际的绝热膨胀过程，熵必然增加。熵增加的幅度越小，说明损失越小，效率越高。
vaporization,latent
of温度不变时,单位质量某种液相物质在汽化过程中所吸收的热量。简称汽化。若是1摩尔物质,则称为摩尔汽化潜热
焓是热力学系统的一个状态函数，用H表示。它定义为系统的内能U和系统的压强P与体积V的乘积之和，即
H=U+PV
PS:你的问题发错地方了!!!!

3、谁可以帮我比较通俗的解释一下熵、焓、等熵焓降这些专业名词?1、熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
2、焓，热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。
3、焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。
1、状态函数
熵S是状态函数，具有加和（容量）性质，是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。
其变化量ΔS只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。由于体系熵的变化值等于可逆过程热温商δQ/T之和，所以只能通过可逆过程求的体系的熵变。
孤立体系的可逆变化或绝热可逆变化过程ΔS=0 。
熵是宏观量，是构成体系的大量微观离子集体表现出来的性质。它包括分子的平动、振动、转动、电子运动及核自旋运动所贡献的熵，谈论个别微观粒子的熵无意义。
熵的绝对值不能由热力学第二定律确定。可根据量热数据由第三定律确定熵的绝对值，叫规定熵或量热法。
还可由分子的微观结构数据用统计热力学的方法计算出熵的绝对值，叫统计熵或光谱熵。
1、状态函数
焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。
但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓。
2、广度性质
因为U和pV都是广度性质，所以焓H也是体系的广度性质。
因U和pV具有能量的量纲，所以H也具有能量的量纲。由于pV>0 ，所以对于体系的同一状态，恒有H>U 。
3、非守恒量
例如氢气和氧气在绝热钢瓶中反应生成水，Q=W=0，ΔU=0，即热力学能守恒，但因为过程中不等压，p2>p1，ΔH=ΔU+V(p2-p1)=V(p2-p1)>0，焓不守恒。
来源：百度百科—熵
来源：百度百科—焓
来源：百度百科—焓变
熵是物理名词,就是用温度除热量所得的商,标志热量转化为功的程度,通常用符号S表示,可用增量定义为dS=(dQ/T)，式中T为物质的热力学温度；dQ为熵增过程中加入物质的热量。下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的，则dS>(dQ/T)不可逆。单位质量物质的熵称为比熵，记为s 。
焓是热力学系统的一个态函数，用H表示。它定义为系统的内能U和系统的压强P与体积V的乘积之和，其数值上等于系统的内能U加上压强P和体积V的乘积,即 H=U+PV 。
熵，热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。
焓，单位质量的物质所含的全部热能。
焓变是生成物与反应物的焓值差。
熵增焓减，反应自发；
熵减焓增，反应逆向自发；
熵增焓增，高温反应自发；
熵减焓减，低温反应自发。
熵，热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。
焓，单位质量的物质所含的全部热能。
焓变是生成物与反应物的焓值差。
熵增焓减，反应自发；
熵减焓增，反应逆向自发；
熵增焓增，高温反应自发；
熵减焓减，低温反应自发。

4、谁能解释一下熵和焓在热力学中的关系与区别?熵，热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。
焓，单位质量的物质所含的全部热能。
焓变是生成物与反应物的焓值差。
熵增焓减，反应自发；
熵减焓增，反应逆向自发；
熵增焓增，高温反应自发；
熵减焓减，低温反应自发。
如有疑问，请追问。
1、焓指能量，熵指混乱度。
2、焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。H=U+pV 。熵的物理意义是体系的混乱程度，定义式：dS=dQ/T 。
3、从性质上来说,焓和熵都是状态函数,不过熵可以为零（当微观状态数为1）不可为负（显然组合数不能小于1）。

5、熵与焓的区别,请说通俗一点的辨别简单而言，焓指能量，熵指混乱度
焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。H=U+pV
熵的物理意义是体系的混乱程度，定义式：dS=dQ/T
焓：是状态函数，与变化的途径无关，只要体系的始终的状态有关。焓通过无非体积功的等压变化引出。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况也存在焓。
熵：状态函数，具有加和性，是广度量，热量与物质的量成正比，且确定的状态有确定量。其变化量ΔS只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。体系熵的变化等于可逆过程热温商δQ/T之和，只能通过可逆过程求的体系的熵变。孤立体系的可逆变化或绝热可逆变化过程ΔS=0 。
：焓-百度百科
熵-百度百科
1从本质上来说，熵S表示物质混乱度，就是说一堆东西有多乱，种类多不多，摆的整不整齐，用波尔兹曼公式S=klnx（x为希腊字母，和欧姆一样），那个x就是微观状态数，即存在多少种微粒组合。而焓H表示物质的能量状态，我个人觉得它只是为了方便计算而设立的，因为在恒压情况下热效应用热能变化需要用功，而用焓则可直接用焓变表示，（可以看到之所以焓常用，就是在恒压条件下化学反应居多）定义式H=U+pV，也不是像熵一样全新定义的物理量。
2从性质上来说，焓和熵都是状态函数，不过熵可以为零（当微观状态数为1）不可为负（显然组合数不能小于1），最重要的是，可以测定；而焓不可能为0为负，因为热能，压强，体积不可能为0为负，焓不能被测定，因为内能不能被测定，我们无法统计出所有形式的能量（以后会认识更多现在未知的能量形式），所以我们用的焓都是规定最稳定单质焓值为0（实际上这只是规定，就像我们规定无穷远处的势能为0一样），其他的都是相对这单质的标准摩尔生成焓（就像相对无穷远处的势能）。这只是表层面的分析，希望你多看书去深入^-^
熵是混乱度，焓是流体的能量。
单位就不一样