熟石灰与氯化铵混合加热熟石灰和氯化铵的化学方程式 _云知道

上册化学方程式汇总
1．红磷燃烧 4P＋5O2 点燃 2P2O5 （产生大量白烟）
2．硫燃烧 S＋O2 点燃 SO2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）
3．木炭充分燃烧 C＋O2 点燃 CO2 （空气中发出红光，氧气中发出白光）
4．木炭不充分燃烧 2C＋O2 点燃 2CO （CO有毒性）
5．铁丝在氧气中燃烧 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 （剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）
6．镁条燃烧 2Mg＋O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光、生成白色固体）
7．铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 （发出耀眼的白光、生成白色固体）

8．双氧水与二氧化锰混合制氧气 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑
9．加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4 ? K2MnO4＋MnO2＋O2↑
10．氯酸钾与二氧化锰混合制氧气 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑
11．氢气在空气中燃烧 2H2＋O2 点燃 2H2O （淡蓝色火焰）
12．锌粒和稀硫酸反应制备氢气 Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2 ↑
13．电解水 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑
14．木炭还原氧化铜 C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ （黑色固体变红色）
15．木炭还原氧化铁 3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑
16．二氧化碳和碳反应 C+CO2 高温 2CO （吸热反应）
17．二氧化碳和水反应 CO2+H2O==H2CO3
18．二氧化碳通入澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （检验二氧化碳）
19．碳酸分解 H2CO3 ==CO2↑+H2O
20．一氧化碳的燃烧 2CO＋O2 点燃 2CO2 （蓝色火焰）
21．一氧化碳还原氧化铜 CO＋CuO ? Cu＋CO2 （黑色固体变红色）
22．一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 （红色固体变黑色）
23．一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4＋4CO 高温 3Fe＋4CO2
24．氢气还原氧化铜 H2+CuO ? Cu＋H2O （黑色固体变红色）
25．氢气还原氧化铁 3H2+Fe2O3 ? 2Fe +3H2O （红色固体变黑色）
26．实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （产生大量气泡，固体逐渐溶解）
27．工业高温煅烧大理石制取二氧化碳 CaCO3 高温 CaO+CO2↑
28．生石灰与水反应 CaO+H2O == Ca(OH)2 （放出大量的热）
29．甲烷的燃烧 CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O （蓝色火焰）
30．酒精的燃烧 C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O
31．盐酸和碳酸钠反应 2HCl +Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑
32．铁钉放入硫酸铜溶液 Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu （铁钉表面覆盖红色固体）
33．镁条与盐酸反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ （放出大量的热）
34．汞在空气中加热 2Hg+O2 ? 2HgO 35．氧化汞加强热 2HgO ? 2Hg+O2↑
下册化学方程式汇总
铜片加热： 2Cu+O2 ? 2CuO （红色固体变黑色）
镁与稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
锌与稀盐酸：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2 ↑
铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ （得到浅绿色溶液）
铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ （得到浅绿色溶液）
铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑

铝和稀盐酸：2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑
铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2 （铜丝表面覆盖银白色固体）
铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3 （铝丝表面覆盖红色固体）
锌和硫酸铜溶液：Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu （锌表面覆盖红色固体）
铁和硝酸银溶液：Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag （铁片表面覆盖银白色固体）
稀盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （得到黄色溶液）
稀硫酸除铁锈： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O （得到黄色溶液）
氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O （得到蓝色溶液）
氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （得到蓝色溶液）