Al：
Cr：
Fe：
As：
原子结构与元素的性质(第2课时)
知识与技能：
1、掌握原子半径的变化规律
2、能说出元素电离能的涵义 ， 能应用元素的电离能说明元素的某些性质
3、进一步形成有关物质结构的基本观念 ， 初步认识物质的结构与性质之间的关系
4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系
5、认识原子结构与元素周期系的关系 ， 了解元素周期系的应用价值
教学过程 ：
二、元素周期律
(1)原子半径
〖探究〗观察下列图表分析总结：
元素周期表中同周期主族元素从左到右 ， 原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中 ， 同主族元素从上到下 ， 原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
〖归纳总结〗原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ， 另一个是核电荷数 。 显然电子的能层数越大 ， 电子间的负电排斥将使原子半径增大 ， 所以同主族元素随着原子序数的增加 ， 电子层数逐渐增多 ， 原子半径逐渐增大 。 而当电子能层相同时 ， 核电荷数越大 ， 核对电子的吸引力也越大 ， 将使原子半径缩小 ， 所以同周期元素 ， 从左往右 ， 原子半径逐渐减小 。
(2)电离能
[基础要点]概念
1、第一电离能I1； 态电 性基态原子失去 个电子 ， 转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能 。 第一电离能越大 ， 金属活动性越 。 同一元素的第二电离能 第一电离能 。
2、如何理解第二电离能I2、第三电离能I3 、I4、I5…… ？分析下表：
〖科学探究〗1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于B ， N的第一电离能大于O ， Mg的第一电离能大于Al ， Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？
2、阅读分析表格数据：
Na Mg Al
各级电离能(KJ/mol) 496 738 578
4562 1415 1817
6912 7733 2745
9543 10540 11575
13353 13630 14830
16610 17995 18376
20114 21703 23293
为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？
数据的突跃变化说明了什么？
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