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原子结构与元素的性质( 五 )

小知识


2、讨论氢的周期位置 。 为什么放在IA的上方?还可以放在什么位置 ， 为什么?
答：氢原子核外只有一个电子(1s1) ， 既可以失去这一个电子变成+1价 ， 又可以获得一个能 。 电子变成一l价 ， 与稀有气体He的核外电子排布相同 。 根据H的电子排布和化合价不难理解H在周期表中的位置既可以放在IA ， 又可以放在ⅦA 。
3、概念辩析：
（1）    每一周期元素都是从碱金属开始 ， 以稀有气体结束
（2）    f区都是副族元素 ， s区和p区的都是主族元素
（3）    铝的第一电离能大于K的第一电离能
（4）    B电负性和Si相近
（5）    已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量 ， 则其第一电离能为 650KJ/mol
（6）    Ge的电负性为1.8 ， 则其是典型的非金属
（7）    气态O原子 的电子排布为： ↑↓  ↑↓  ↑↓ ↑ ↓ ， 测得电离出1 mol电子的能量约为1300KJ ， 则其第一电离能约为1300KJ/mol
（8）    半径：K+>Cl-
（9）    酸性 HClO>H2SO4 ， 碱性：NaOH > Mg(O H)2
（10）    第一周期有2*12=2 ， 第二周期有2*22=8 ， 则第五周期有2*52=50种元素
元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数
4、元素的电离能与原子的结构及元素的性质均有着密切的联系 ， 根据下列材料回答问题 。 气态原子失去1个电子 ， 形成＋1价气态离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能 ， +l价气态离子失去1个电子 ， 形成+2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能 ， 用I2表示 ， 以此类推 。 下表是钠和镁的第一、二、三电离能（KJ•mol－1） 。
元素    I1    I2    I3
Na    496    4 562    6 912
Mg    738    1 451    7 733
（1）分析表中数据 ， 请你说明元素的电离能和原子结构的关系是： 
                                                                     
        元素的电离能和元素性质之间的关系是：
                                                                     
（2）分析表中数据 ， 结合你已有的知识归纳与电离能有关的一些规律 。
                                                                  
（3）请试着解释：为什么钠易形成Na＋ ， 而不易形成Na2+？
原子结构与元素的性质(第3课时)
知识与技能：
1、能说出元素电负性的涵义 ， 能应用元素的电负性说明元素的某些性质
2、能根据元素的电负性资料 ， 解释元素的“对角线”规则 ， 列举实例予以说明
3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象 ， 预测物质的有关性质
4、进一步认识物质结构与性质之间的关系 ， 提高分析问题和解决问题的能力
教学过程：
〖复习〗1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？
2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？

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