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初中阶段的酸根离子有哪些 酸根离子有哪些( 三 )

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●弱碱：
一水合氨NH3 ? H2O、氢氧化铁Fe(OH)3 等
④盐
盐是指金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物 。盐可以按下述分类：
单盐
●正盐：
在酸和碱完全中和生成的盐中，不含酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子，这样的盐叫做正盐 。
例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl 等
●酸式盐：
电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐 。
例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4 等
●碱式盐：
电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子 ， 阳离子为金属离子（或NH4+）的盐叫做碱式盐 。
例如：Cu2(OH)2CO3 等
II.合盐（此部分不作要求）
●复盐：
由两种金属离子（可含NH4+）和一种酸根离子构成的盐叫做复盐 。
例如：KAl(SO4)2 等
●络盐：
络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐，溶液中只有一种阴离子，也只有一种阳离子 ， 阴离子或阳离子是以络合物的形式存在 。
例如：K3Fe(CN)6等
四、物质的分类中常见物质类别概念的辨析
1.单质概念
只由一种元素组成的物质，一定是单质（由同种元素组成的纯净物） 。（×）
揭秘：可能是单质，也可能是混合物 。
辨析：O2、O3均是单质 ， 属于纯净物（由一种物质组成），而O2和O3混合后就是混合物 。
2 .顾名思义也不对
（1）冰水混合物
冰水混合物是混合物 。（×）
揭秘：冰和水混合在一起仍是纯净物 。
辨析：二者仅是状态不同，但物质组成相同，都是H2O，是同一种物质 。
（2）纯碱
纯碱是碱 。（×）
辨析：纯碱，是Na2CO3的俗称，属于盐 。
（3）结晶水合物
揭秘：结晶水合物均为纯净物 。
举例：胆矾、蓝矾（CuSO4?5H2O）、绿矾（FeSO4?7H2O）、明矾[KAl(SO4)2?12H2O]等 。
3.我们真的真的不一样
（1）成盐氧化物与不成盐氧化物
CO2、NO2属于成盐氧化物 。（×）
揭秘：CO2属于成盐氧化物 ， NO2属于不成盐氧化物（不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，所谓对应价态即化合价不变） 。
辨析：NO2能与碱反应生成盐和水（2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O），但N元素化合价发生了改变，且不存在N元素为+4价的含氧酸盐 。
（2）酸性氧化物与非金属氧化物
辨析①：非金属氧化物不一定是酸性氧化物（与碱反应只生成盐和水的氧化物） 。
举例：非金属氧化物CO、NO等不与碱反应，不是酸性氧化物 。
【初中阶段的酸根离子有哪些 酸根离子有哪些】辨析②：酸性氧化物也不一定是非金属氧化物 。
举例：Mn2O7（对应高锰酸HMnO4、盐有KMnO4）等 。
（3）碱性氧化物与金属氧化物
辨析①：金属氧化物不一定是碱性氧化物 。
举例：Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物等 。
辨析②：碱性氧化物一定是金属氧化物 。
4.酸性（碱性）氧化物
辨析①：酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱 。
举例：SiO2、CuO与水不反应 。
辨析②：能与水反应生成酸、碱的氧化物也不一定是酸性氧化物、碱性氧化物 。
举例：NO2、Na2O2与水发生氧化还原反应（表现为有元素化合价升降的反应） 。
5.到底几“元”酸
酸分子中含有几个氢原子，它一定是几元酸 。（×）
辨析：酸分类中的“元”是根据酸电离出的H+的数目来确定的，酸分子中含有几个氢原子，它不一定是几元酸 ， 因为不一定所有氢原子都能电离出来 。

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