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初中阶段的酸根离子有哪些 酸根离子有哪些

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这届内容本应是很简单的 。但因为它是初中化学重点内容的总结，但在高中应用上了，导致内容上可能出现大家知识衔接不好，且考察的方向也与初中有所不一样，从而出现各式各样的问题 。
这块内容在原来的必修一版本中是没有的 。结果出现，高中老师都以为学生初中学过了，直接开始用此处知识，导致很多学生一头蒙的开始高中化学，是高中化学如虎 。新版本必修一又添上这块，算是让学生能稍稍缓冲一下 。基础差的同学还是应该在好好看一下的 。
干货来了：
一、置换反应
1、定义：置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一 。置换反应包括金属与盐的反应 ， 金属与酸的反应等 。
2、反应公式：AB+C→A+BC
3、类型：
（1）金属跟酸的置换：金属原子与酸溶液中氢离子（H+）之间的反应
特别注意：①不能用浓硫酸，硝酸等有强氧化性的酸，
②金属在活动性顺序表中需位于氢（H）之前
如：锌和酸反应【Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑】
铁和酸反应【Fe+2HCl====FeCl2+H2↑】（一般情况下 ， 铁与酸反应生成二价铁）
金属跟盐溶液的置换：活泼金属单质与不活泼金属的盐溶液发生置换反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
特别注意：置换需满足金属活动性顺序表先后次序
（3）非金属单质置换金属单质
如；常见的碳单质或氢气置换金属氧化物
碳还原氧化铜
置换反应的类型不仅仅包含这些 。在高中会随着化学的学习深入而得以补充 。大家应抓住要点：置换反应反应物和生成物中都有单质 。如CuO + CO ＝加热 Cu + CO2 ，尽管生成物中一种是单质另一种是化合物，但由于反应物中的两种物质都是化合物，不符合定义 ， 因此该反应不属于置换反应 。
复分解反应
1、表达式：AB+CD=AD+CB
特点①反应后，阴阳离子相互交换 ②反应前后，元素化合价不变
复分解反应是化学中四大基本反应类型之一 。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词 。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物 。因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应 。
3、发生反应的基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子 ， 结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质） 。具体来说，分为以下情况：
（1）酸+盐→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的（盐是否可溶没有关系），但生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水 。
氯化钡和硫酸反应【BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl】
碳酸钙和盐酸反应【2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑】
（2）酸+碱→盐+水，反应物中有一种可溶就可以发生反应 。
硫酸和氢氧化铜反应【H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O】
盐酸和氢氧化钠反应【NaOH+HCl====NaCl+H2O】
（3）盐+盐→新盐+新盐，反应物只需要一种可溶就可以，但生成物的两种盐中至少有一种是沉淀才能反应 。
硫酸钠和氯化钡反应【Na2SO4+BaCl2====2NaCl+BaSO4↓】
氯化钠和硝酸银反应【NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3】
（4）盐+碱→新盐+新碱，只需要一种可溶就可以，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）才能发生反应那个 。
氢氧化钠和硫酸铜反应【2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓】

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