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碳酸氢铵受热分解 碳酸氢铵受热分解实验( 二 )

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9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P+5O2=2P2O5现象：产生大量白烟并放热 。相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量 。
10.氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H2+O2=2H2O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度 。
11.木炭还原氧化铜（置换反应）
C+2CuO=2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂 。
12.氢气还原氧化铜（置换反应）
H2+CuO=Cu+H2O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 。相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜 。
13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生 。相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中 。使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快 。
14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑相关知识点：CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO+O2=2CO2现象：产生蓝色火焰相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度 。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO=Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2=CO2+2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料 。
18.工业制造盐酸（化合反应）
H2+Cl2=2HCl相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气 。
19.实验室制取氢气（置换反应）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度 。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C+CO2=2CO相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度 。
21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO2+H2O=H2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸 。
22.碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3=H2O+CO2↑相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色 。
23.灭火器的反应原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的 。
24.金属和水的反应（置换反应）
①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25.水与非金属的反应（置换反应）

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